تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية

إنها نتيجة إزاحة الكثافة الإلكترونية في سحابة الإلكترون ، وهي إحدى خصائص الذرة ، وهي من أحدث الاكتشافات في الفيزياء. ، كأصغر جزء من عنصر كيميائي.

تعريف الإلكترون

قبل تحديد خاصية نتيجة انزياح كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون؟ لا بد من البدء بتعريف الإلكترون ، أو بالإنجليزية “الإلكترون” ، وهو أحد مكونات الذرة ، والذي يتميز بشحنته السالبة ووجوده حول النواة ، حيث يختلف عن باقي مكونات الذرة. مكونات الذرة ، التي هي نفسها بروتونات أو نيوترونات ، بكتلتها الصغيرة. يعود اكتشافها الرسمي إلى العالم البريطاني طومسون ، في عام 1897 ، وتجدر الإشارة إلى أن الإلكترونات هي سر توصيل التيار الكهربائي في المواد الصلبة.[1]

ناتج عن التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون

عندما يتم إزاحة الكثافة الإلكترونية أو نقلها داخل سحابة الإلكترونات ، تتشكل قوة جذب بين العناصر الكيميائية ، فضاء مشحون سالبًا يحمل طاقة معينة ، وهو مفهوم متعلق بالمدار الذري ، وهو في الواقع وظيفة رياضية يصف حركة الإلكترونات في الذرة.[2]و[3]

حركة الإلكترونات حول النواة

من خلال تعريف الإلكترون المذكور سابقًا ، نستنتج أن الإلكترون يدور حول النواة من خلال القوة الجاذبة للجسيمات التي تتكون منها النواة ، وعكسها من حيث الشحنة ، مما يسمح بتوزيع الإلكترونات في مدارات حول النواة تسمح بذلك. على مسافة محددة. من هذا الحدث بعيدًا ، تشكل هذه الإلكترونات سحابة سالبة الشحنة ، وتجدر الإشارة إلى أن هذا التوزيع الإلكتروني لكل ذرة يتحكم في حجم الذرة وخصائصها الكيميائية ، مما يسمح بتصنيفها مع باقي العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري للعناصر.[3]

اقرأ أيضًا: جسيم محايد في النواة

عدد الإلكترونات في المدار

بعد تحديد الخاصية الناتجة عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، تجدر الإشارة إلى أن توزيع الإلكترونات على مستوى كل ذرة على مستوى عدة مدارات ، يتحدد بحجم الفراغ والسحابة حيث تقع هذه الإلكترونات ، ويتمدد كل مدار داخل المدارات الأربعة الرئيسية المختلفة لإلكترونين ، ويرمز إلى هذه المدارات مكتوبة بأحرف لاتينية: “s ، p ، f ، d” ، ويحتوي كل مدار رئيسي على مستويات ثانوية يمكن أن تحمل أكثر من إلكترونين.[4]

ينتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في السحابة الإلكترونية قوة جذابة ، وهي خاصية تتطلب مراجعة المفاهيم الأساسية للفيزياء ، حيث تتكون كل ذرة من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، ولكل إلكترون شحنة سالبة وهي موزعة في مدارات مختلفة ، ولكل عنصر كيميائي خصائص فيزيائية ومحددة كيميائيًا بشكل أساسي في الجدول الدوري للعناصر.