لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين

لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين. في بداية القرن العشرين ، أجرى إرنست رذرفورد العديد من التجارب التي أظهرت أن الذرة تتكون من نواة صغيرة موجبة الشحنة حولها جسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات يدور في مدار. فيما بعد وجد أن هذه الإلكترونات تشع طاقة أثناء دورانها المستمر مما يؤدي إلى فقدان طاقتها ثم سقوطها في نواة الذرة. من خلال الموقع شبكة حصريات الإخباريي سيتم تحديد نموذج بوهر وأهم النقاط الرئيسية التي نتجت عنه.

نموذج بوهر في الفيزياء الذرية

اقترح الفيزيائي نيلز بور نموذجه الذري في عام 1915 ، والذي جاء كتعديل لنموذج رذرفورد السابق ، ويصف هذا النموذج الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة تدور حولها الإلكترونات سالبة الشحنة ، والتي تم اقتراحها لذرة الهيدروجين البسيطة المكونة من ، ضمن أشياء أخرى، يرتبط بروتون وإلكترون معًا ، ووفقًا لهذا النموذج ، تكون الإلكترونات على مسافة معينة من البروتونات التي ترتبط بها ، وإذا كانت في بُعد آخر ، فهذا يؤدي إلى فقدان الطاقة وبالتالي نصف القطر من المدار الذي يدور فيه الإلكترون يتناقص ، ومنذ سقوطه وتدمير الذرة ، وفيما يلي النقاط الرئيسية التي جاءت في اقتراح بوهر عام 1913:[1]

• تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية لها طاقات كمية وأحجام مختلفة.
• العلاقة بين طاقة المدار وحجمه هي علاقة مباشرة ، فكلما كبر المدار ، زادت الطاقة ، وأقل طاقة في المدار الأصغر.
• عندما ينتقل الإلكترون من مدار إلى آخر ، فإنه يمتص أو يطلق الطاقة ، وتسمى كمية الطاقة المفقودة بالفوتون ، والتي تساوي الفرق في الطاقة بين المدارين.

انظر أيضًا: في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، يكون إلكترونها في حالة إثارة عندما

لا تفسر نظرية بوهر أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين

تم استخدام نموذج بوهر لاشتقاق مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين البسيطة ، والتي تنص على أن أقل مستويات الطاقة تنطبق على أصغر نصف قطر من هذه الذرة ، والذي يساوي 0.0529 نانومتر ، وهو ما يسمى نصف قطر بوهر ، والذي يعبر عن أصغر نصف قطر. نصف القطر. المسافة بين الإلكترون ونواة ذرة الهيدروجين والجواب. الإجابة الصحيحة على السؤال ، أوضحت نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدًا من ذرة الهيدروجين ، هي:[1]

• العبارة الصحيحة.

لأن الذرات الأثقل تحتوي على عدد أكبر من البروتونات ، والتي تحتاج إلى عدد أكبر من الإلكترونات لموازنة الشحنة ، ويعتقد بور أن كل مدار يمكن أن يحمل عددًا محددًا ومناسبًا من الإلكترونات ، وعندما يمتلئ ، تنتقل الإلكترونات إلى التالي المداري ، لأن هذه النظرية تعطي تنبؤات ضعيفة حول أطياف الذرات الأكبر من ذرة الهيدروجين ، ولم يستطع تفسير البنية الدقيقة للخطوط الطيفية وتأثير زيمان ، وهي ظاهرة انقسام الخطوط الطيفية بسبب تأثير مجال مغناطيسي ثابت.

انظر أيضًا: تحتوي ذرة عنصر ما على 13 إلكترونًا كم عدد الإلكترونات الموجودة في تمثيل نقطة الإلكترون؟

نموذج بوهر مناسب لشرح حركة الإلكترونات داخل ذرة الهيدروجين فقط بسبب بساطتها واحتوائها على إلكترون واحد فقط ، وبهذا النطاق نصل إلى نهاية هذه المقالة التي من خلالها جاءت الإجابة الصحيحة على سؤال. أهم المعلومات عن هذه النظرية.