هل هو قطبي مائي أم غير قطبي ، لذلك هناك العديد من الخواص الكيميائية والفيزيائية لمركب الماء ، وهو أساس الحياة البشرية والحيوانية والنباتية ، لولاها لما كانت الحياة مستحيلة على سطح الأرض ، ومقالي يقدم الموقع مقدمة عن القطبية والجزيئات القطبية وغير القطبية والفرق بين الجزيئات القطبية وغير القطبية وأبرز الأمثلة على كلاهما بالإضافة إلى نظرية القطبية.
ماذا تعني القطبية؟
إنها العملية التي يتم فيها فصل الشحنات الكهربائية في جزيء واحد ، مما يؤدي إلى اكتسابها لعزم ثنائي القطب أو متعدد الأقطاب ، بحيث تؤدي كل من القوى بين القطبية والروابط الهيدروجينية إلى الترابط بين الجزيئات القطبية ، حيث تعتمد القطبية على الاختلاف في كهرسلبية الذرات التي يتكون منها هذا الجزيء ، ويشير إلى أن القطبية الكهربائية تؤثر على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والذوبان ونقطة الغليان ونقطة الانصهار.[1]
هل الماء قطبي أم غير قطبي؟
نعم ، الماء مركب قطبي. وتتكون من ذرة هيدروجين واثنين من ذرات الأكسجين مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط هيدروجينية وروابط قطبية بحيث تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونات أعلى من تلك الموجودة في ذرة الهيدروجين والتي تسحبها باتجاهها وترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط غير قطبية.
انظر أيضًا: درجة غليان الماء على مقياس سيليزيوس
إقرأ أيضا:هل يجوز الصلاة بالنقابالفرق بين المواد القطبية وغير القطبية
يساعد ترتيب الذرات والشحنة الكهربائية في جزيئات معينة في تحديد ما إذا كان الجزيء قطبيًا أم غير قطبي ؛ نظرًا لأنه من المهم معرفة ما إذا كانت المركبات قطبية أم لا ، فمن الممكن في الخلط أو يختلط المركب القطبي بالمركب القطبي ، لكن لا يمكن للمركب غير القطبي الاختلاط بالمركب القطبي ، كما هو الحالة في الماء والميثان ، والتي يصعب مزجها. الماء قطبي بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترون بين الهيدروجين والأكسجين ؛ بينما يتكون الهيدروجين من إلكترون حر ، بينما يتكون الأكسجين من إلكترونين والميثان غير قطبي بسبب التشابه بين إلكترونات الكربون وإلكترونات الهيدروجين.
نظرية القطبية
تقوم الذرات ذات القدرة الكهربية العالية بسحب الإلكترونات من الذرات ذات القدرة الكهربية الأقل ، لذلك هناك رابطة بين هذه الذرات مع روابط إما قطبية أو غير قطبية. وبالتالي ، فإن ذرة الكهربية العالية تجذب الإلكترون ، ويمكن تحديد نوع الروابط بين الذرات عن طريق حساب فرق الكهربية.
الجزيئات القطبية
يمكن وصف الجزيئات القطبية بأنها تلك الجزيئات التي ترتبط بالروابط القطبية. وتجدر الإشارة إلى أن هذا التعميم هو قضية نسبية في معظم الحالات ، حيث تنجذب الإلكترونات ذات القدرة الكهربية الأعلى إلى الذرات ذات الإلكترونات الكهربية المنخفضة ، مما ينتج عنه جزيئات قطبية.
إقرأ أيضا:حساب جوني ديب في تويترأمثلة على الجزيئات القطبية
هناك العديد من الأمثلة الشائعة للجزيئات القطبية ، بما في ذلك ما يلي:
- يتكون السكروز من جزيء الفركتوز مع جزيء الجلوكوز المرتبط بروابط قطبية.
- فلوريد الهيدروجين مركب حيث يرتبط الهيدروجين بالفلور ، مع روابط قطبية تميل نحو ذرة الفلور.
- مركب الأوزون حيث تشترك الذرة المركزية في إلكتروناتها مع ذرتين أخريين.
انظر أيضًا: أفضل السوائل المستخدمة في صنع موازين الحرارة للمياه صحيحة
الجزيئات غير القطبية
يختلف هذا النوع من الجزيئات عن الجزيئات القطبية غير المتكافئة كهربائيًا. يتكون هذا النوع من الجزيئات عندما يكون هناك تقسيم متساوٍ للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتماثل للروابط القطبية بحيث يكون كل رابط من الرابطين مكافئًا كهربائيًا لكل منهما الأخرى ، والفرق في الشحنات الكهربائية بينهما يساوي صفرًا.
أمثلة على الجزيئات غير القطبية
ترتبط العديد من الجزيئات ببعضها البعض بواسطة روابط غير قطبية. ومن أبرز الأمثلة على هذا النوع من الجزيئات:
إقرأ أيضا:عملية الضرب عملية ابدالية- الدهون والزيوت والبنزين ومعظم المركبات الأخرى قابلة للذوبان في الماء.
- مركب الميثان حيث يتم توزيع الروابط الهيدروجينية الأربعة على ذرة الكربون.
- ثلاثي فلوريد البورون مركب يتكون من ثلاث روابط قطبية تشكل جزيء غير قطبي.
انظر أيضًا: هل معظم الجسيمات كبيرة مثل الفراغ
في نهاية مقالنا ، هل الماء قطبي أم غير قطبي؟ تم تعريفه بأنه قطبي ، لأنه يتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة هيدروجين واحدة ، بحيث يكون الأكسجين أعلى في الإلكترونات من الهيدروجين ، مما يجعل ذرة الأكسجين تجذب إلكترونات الهيدروجين وبالتالي تشكل روابط قطبية بينها.
