كم عدد عناصر الجدول الدوري

كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري فهو من الأشياء المهمة والأساسية في علم الكيمياء وتصنيف العناصر الكيميائية حسب عدد كبير من الخصائص التي تختلف من مجموعة كيميائية إلى أخرى ومن عنصر إلى آخر عندما تبدأ في دراسة الكيمياء ؛ يجب أن يكون الطالب على دراية بعدد عناصر وخصائص الجدول الدوري وكيفية استخدامه لاكتشاف العناصر بشكل صحيح ، ومن وجهة النظر هذه ؛ ستتحدث الأسطر التالية بالتفصيل عن كل ما يتعلق بالجدول الدوري.

كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري؟

يحتوي الجدول الدوري على عدد كبير من العناصر ، وأشار العلماء إلى أن هناك 118 عنصرًا ، لأن هذه العناصر تم ترتيبها وترقيمها وفقًا للعدد الذري لكل منها ، والذي يشير إلى عدد البروتونات في النواة الذرية لكل عنصر. ، وتبدأ هذه العناصر بالأصغر من حيث العدد الذري ، وهو عنصر الهيدروجين ورقمه الذري 1 ، وينتهي بعنصر Oganesson الذي يحتوي على العدد الذري وعدد البروتونات 118 ورمزه Uuo. يتم تصنيف خصائص وخصائص العناصر في الجدول في الاتجاه من اليسار إلى اليمين [1].

اقرأ أيضًا: الجدول الدوري

الجدول الدوري

يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري على شكل 18 مجموعة رأسية و 7 دورات أفقية ، وتحتوي كل مجموعة أفقية على العناصر التي تحمل نفس عدد الإلكترونات في مدار طاقتها الخارجية ، وبالتالي ؛ تتشابه خواصها الكيميائية ، مما يعني أن العناصر في المجموعة متشابهة جدًا في مسارات تفاعلاتها الكيميائية ، وينقسم الجدول إلى أكثر من نوع واحد من المجموعات ، لكن معظم العناصر معدنية وغير معدنية.

إقرأ أيضا:رواتب وظيفة مراقبة مساجد للنساء في السعودية 1444

وعن طريق التوزيع الإلكتروني للإلكترونات في أي عنصر ؛ يمكن أن يكون في الجدول الدوري ، على سبيل المثال عنصر الصوديوم ورقمه الذري 11 ، سيكون توزيعه الإلكتروني من خلال 3 مستويات للطاقة ، وهي K ، L ، M ، والتوزيع سيكون 2 ، 8 ، 1 بالترتيب ، وهذا يعني أن توزيع هذا العنصر تضمن 3 مستويات للطاقة ، أي أنه يقع في الدورة رقم 3 ، والمستوى الأخير يحتوي على إلكترون واحد ؛ أي ، ينتهي به الأمر في المجموعة الأولى ، إلخ [2].

خصائص الجدول الدوري

في ضوء مراجعة العناصر وترتيبها في الجدول الدوري على أساس العدد الذري ؛ أشار الباحثون إلى أن مجموعات الجداول لها بعض الخصائص البارزة ، مثل:

• تحتوي المجموعات الثلاث الأولى من الجدول الدوري على معادن لها القدرة على فقد إلكترون أو أكثر من مدارها الخارجي وتتحول إلى أيون موجب ، بينما تميل العناصر في باقي المجموعات إلى اكتساب إلكترونات.
• تنتهي كل فترة في الجدول الدوري بعنصر خامل ، والعنصر الخامل هو عنصر ثابت لا يميل إلى المشاركة في التفاعلات الكيميائية لأن مداره الخارجي مكتمل بالإلكترونات.
• من خلال الطاولة تنقسم العناصر إلى ثلاثة أنواع مختلفة: المعادن ، والفلزات ، واللافلزات ، ولكل منها خصائص مختلفة تميزه.

اقرأ أيضًا: مساهمة الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد

إقرأ أيضا:رابط وخطوات حجز موعد رخصة قيادة للرجال جده 1444

تاريخ الجدول الدوري

مر الجدول الدوري بعدة مراحل من التطوير والتعديل وإضافة عناصر أكثر حداثة إليه حتى وصل إلى الشكل الذي نعرفه اليوم. وعام 1913 م كان موزلي قادرًا على اكتشاف علاقة متبادلة بين صور الأشعة السينية للعناصر والعدد الذري ، وبالتالي ؛ تم تقدير الأعداد الذرية بشكل صحيح وتم بناء الجدول الدوري الجديد عن طريق ترتيب العناصر بناءً على أعدادها الذرية.

يقال أن ما جعل نموذج Moseley هو الأفضل ؛ إنه توقع العلماء أن العناصر الجديدة ستظهر بمرور الوقت وتترك لها مكانًا فارغًا في الجدول ، على سبيل المثال ؛ في ذلك الوقت ، لم يتم اكتشاف العناصر التي تحمل الأعداد الذرية 61 و 43 ، وعندما تم اكتشافها بعد ذلك ، يمكن للعلماء إضافتها بسهولة إلى الجدول الدوري.

مجموعات الجدول الدوري

في ضوء عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة رأسية ، بما في ذلك ما يلي:

• مجموعة المعادن القلوية.
• مجموعة تشتمل على معادن فلزية (مرتبطة بالأرض).
• تحتوي مجموعتا اللانثانيدات والأكتينيدات ، كل منها على عناصر انتقالية في سلسلتين في أسفل الجدول ، على عدد مختلف من العناصر عن باقي المجموعات.
• مجموعة من المعادن الانتقالية.
• المجموعة المعدنية (ما بعد الانتقالية).
• مجموعة من العناصر غير المعدنية.
• المجموعة رقم 17 تضم الهالوجينات ومن أهم هذه العناصر: (الكلور ، البروم ، الفلور ، اليود).
• المجموعة رقم 18 تحتوي على الغازات الخاملة (النبيلة) التي لا تميل إلى الدخول في تفاعل كيميائي.

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية doc

من المؤكد أن العديد من الطلاب والطالبات يحاولون الحصول على نسخة من الجدول الدوري الأصلي والأساسي حتى يتمكنوا من الرجوع إليه في أي وقت ، وإضافة الجدول إلى ملف معالجة النصوص مثل ملفات برنامج Word يجعل عملية استخدامه بشكل أسرع وأسهل ، نظرًا لإمكانية إضافة بيانات أو ملاحظات إلى الجدول داخل الملف ، وبالتالي ؛ يمكنك الحصول على الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في ملف بتنسيق doc ، والذي يمكن إجراء أي تغييرات عليه “من هنا”.

إقرأ أيضا:سلم رواتب الموظفين المدنيين 1444

اقرأ أيضًا: معدل التفاعلات الكيميائية

شرح الجدول الدوري

عند النظر إلى الجدول الدوري الحديث ، سيتضمن مجموعة من المربعات المتعددة التي تم ترتيبها وفقًا لدراسات ونظريات وقواعد مهمة جدًا وأساسية اعتمادًا على عدد البروتونات في نواة ذرة كل عنصر ، وهذا الجدول يتم ترتيبها في عدد من الدورات مع الأخذ في الاتجاه الأفقي وعدد سبع دورات.

بينما يختلف الترتيب الرأسي للجدول قليلاً ؛ بما أن المجموعات هي ثمانية عشر مجموعة وعدد الإلكترونات في المدار الخارجي للعناصر في كل مجموعة متساوٍ ، وعندما ننظر إلى خصائص العناصر ، سنجد أن المجموعات الأولى في الجدول تشمل العناصر المعدنية ، ثم يبدأ الطابع المعدني في الانخفاض مع انتقالنا إلى اليمين ، مرورا بنصف المعادن والوصول إلى مجموعة غير الفلزات ، وفي نهاية الجدول توجد العناصر الخاملة ذات المدار الخارجي الكامل ، والتي توصف بأنها خاملة بسبب قلة تفاعلها الكيميائي [3].

في نهاية المقال ؛ لقد أوضحنا لك بالتفصيل عدد العناصر التي يحتوي عليها الجدول الدوري ، والميزات الرئيسية للجدول وشرحها ، والطريقة الصحيحة التي يمكن من خلالها استخدام الجدول الدوري الحديث للوصول بسهولة إلى موقع أي عنصر ، وبعد ذلك ؛ يمكنني تحديد الخصائص الرئيسية لهذا العنصر بمجرد النظر إلى موضعه وترتيبه في الجدول.