تسمى العناصر في المجموعات من 3 إلى 12 ب بالعناصر. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب زيادة الوزن الذري. يتضمن ذلك عدد البروتونات الموجودة لديهم بالإضافة إلى عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي ، من اليسار إلى اليمين ، ومن أعلى إلى أسفل ، وعبر الموضع شبكة حصريات الإخباريي ، سنتعرف على الجدول الدوري ، وعناصر الانتقال وسنجيب على السؤال. طرح سؤال.
ما هو الجدول الدوري
هو تنظيم العناصر الكيميائية. وفقًا لترتيب العدد الذري ، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة الذرية ، تم تنظيم العناصر الكيميائية في الجدول وفقًا لما يسمى “القانون الدوري” وفقًا للتشابه في خصائصها ، مثل العناصر الموجودة في نفس العمود تسمى (المجموعة) ، ولها خصائص مماثلة. تم اكتشاف الجدول الدوري لأول مرة بواسطة مندليف في منتصف القرن التاسع عشر.
تسمى العناصر في المجموعات من 3 إلى 12 ب
المجموعة الثالثة هي المجموعة الأساسية ، وتشمل عناصرها البورون والألمنيوم والثاليوم ، وهي معادن ، وكلما نزلنا إلى أسفل المجموعة تزداد الصفة المعدنية ؛ عن طريق زيادة العدد الذري ، وجميع العناصر في هذه المجموعة تحتوي على ثلاثة إلكترونات في مجالها الأخير ، وتسمى هذه العناصر:[1]
- عنصر انتقالي.
عنصر انتقالي
العناصر الانتقالية هي عناصر معدنية (معادن) ؛ تعمل كجسر أو انتقال بين جانبي الجدول (ومن هنا جاءت تسميتها) ، تُعرف اللانثانيدات الموجودة في أسفل الجدول أحيانًا باسم معادن الانتقال الداخلية ؛ لأنها تحتوي على أعداد ذرية تقع بين العنصرين الأول والثاني في الصفين الأخيرين من المعادن الانتقالية ، وهي مرنة وقابلة للطرق ، وتوصل الحرارة والكهرباء وتشكل أيونات موجبة.
إقرأ أيضا:البرنامج الوطني للكشف عن الموهوبين 2023 الشروط ورابط التسجيلهنا تنتهي هذه المقالة التي من خلالها تم تسليط الضوء على إجابة السؤال ، ويتم استدعاء العناصر التي تنظم المجموعات من 3 إلى 12 ب ، كما تعرفنا على الجدول الدوري ، وكذلك تسليط الضوء على العناصر الانتقالية للجدول الدوري. .
