البحث عن وثيقة التوزيع الإلكتروني ، الذرة هي أصغر جسيم في المادة ، وهي المكون الأساسي لكل عنصر من عناصر الجدول الدوري ، وتتكون الذرة في شكلها اللانهائي من مجموعات مختلفة من البروتونات الموجبة الشحنة ، والإلكترونات سالبة الشحنة. ، والنيوترونات المشحونة محايدة ، ومن خلال الموقع شبكة حصريات الإخباريي سنقوم بتضمين وثيقة متكاملة عن التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري.
مقدمة في التوزيع الإلكتروني
تتكون جميع المواد في الطبيعة من ذرات ، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية ، وهي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، لأن البروتونات لها شحنة موجبة والنيوترونات لها شحنة متعادلة ، وتشكل البروتونات والنيوترونات معًا النواة الذرية ، بينما حول النواة توجد جسيمات بها إلكترونات ، وهي مدارات سالبة حول نواة الذرة ، وشحنتها السالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتونات ، مما يجعل الذرة متعادلة كهربائيًا في حالتها المستقرة.
أنظر أيضا: ما هو التوزيع الإلكتروني للسيليكون
البحث عن التوزيع الالكتروني
لفهم ذرة العناصر لا بد من فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل مكون من المكونات الثلاثة للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات مستقرة ومستقرة ، وسيكون هذا تسلسلاً على النحو التالي:
تعريف الذرة
الذرة هي أصغر وحدة في كل عنصر ، وهي أساس البناء والتكوين ، وتتكون من نواة من البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات معتدلة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة ، وكلها تدور حول النواة. تتكون منها ، وإذا كانت تحتوي على إلكترونات ، فإن حجم الذرة النموذجية هو حوالي 0.1 نانومتر ، ومعظم حجمها عبارة عن مساحة فارغة ، حيث توجد الإلكترونات ، وعادة ما تكون الذرات الصغيرة متشابهة في الشكل ، بحيث كروية.[1]
إقرأ أيضا:الهدف من استخدام إستراتيجية الجدول الذاتيعدد الإلكترونات في المدار
يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في قاعدته الإلكترونية من ذرة تتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، وتتميز الإلكترونات بوجود شحنة سالبة موضوعة حول النواة في مدارات ، بحيث يتم تحديد هذه المدارات حسب حجم الفضاء حيث يمكن أن توجد الإلكترونات ، مع احتمال 95 ٪ ، يمكن أن يستوعب المدار داخل المدارات الأربعة المختلفة (s ، p ، f ، d) إلكترونين ، والمستويات الثانوية في المدارات (p ، f ، d)) ، بالإضافة إلى المدار s ، يمكن أن يحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات ، بالإضافة إلى الاختلاف في عدد الإلكترونات والحد الأقصى الذي يمكن أن تحمله الأصداف الداخلية لأنواع مختلفة من المدارات.[2]
نمط توزيع الإلكترونات في المدارات
هناك نمط محدد لترتيب الإلكترونات في المدارات (1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 4s ، 3d ، 4p ، 5p ، 6s ، 4f ، 5d ، 6p ، 7s ، 5f) ، ويمكن لكل من هذه المدارات الاحتفاظ إلكترونان فقط ، أي أنه يمكن أن يحمل فقط مدارات s ، p ، d إلكترونيًا ، ولكن هناك المزيد من المدارات داخل f ، d مقارنة بالمدارات p ، s ، لذلك يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا محددًا من الإلكترونات على النحو التالي: يحتوي المدار s على إلكترونين فقط ، بينما يحتوي المدار p على ستة إلكترونات ، ويحتوي المدار d على عشرة إلكترونات بينما يحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.[3]
إقرأ أيضا:امثلة على حروف الجر في اللغة العربيةقواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر
يعبر التوزيع الإلكتروني للعنصر عن كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول لب العنصر. من الممكن معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في مداراتها من خلال ما يلي:
الترتيب المداري
يتم ترتيب المدارات حول نواة ذرة العنصر على النحو التالي:
-
الخط K هو أول وأقرب مدار إلى القلب.
-
المداري L: يعبر عن المدار الثاني.
-
مدار M: يعبر عن المدار الثالث.
-
المداري N: يمثل المدار الرابع ، وهو الأكبر الأبعد عن قلب العنصر.
راجع أيضًا: التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم a13 هو
التوزيع الإلكتروني
تتوزع الإلكترونات في مدارات الطاقة حول النواة بطريقة ثابتة ، بدءًا من إلكترون واحد ، ثم ثمانية إلكترونات ، ثم ستة عشر إلكترونًا ، وتنتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا ، بحيث يتم ترتيبها من المدار K الأول إلى المدار الثاني L ، ثم M الثالث ، ثم N ، بحيث لا يمكن الانتقال إلى المدار الثاني إلا عندما يكون المدار الأول ممتلئًا بالإلكترونات ، وتجدر الإشارة إلى أنه ليست كل المدارات ممتلئة بالضرورة بالإلكترونات ، وهذا يختلف باختلاف العنصر لأن العناصر المختلفة لها أعداد مختلفة من الإلكترونات.
إقرأ أيضا:كيف يتكون الظلالقدرة المدارية
تعبر سعة مدار الطاقة حول لب العنصر عن إمكانية أن يحتوي المدار على عدد معين من الإلكترونات. أكبر عدد من الإلكترونات في المدار هو ناتج 2n2 ، حيث يرمز n إلى العدد المداري. يمكن أن يُعرف أكبر اتساع ممكن لكل مدار على النحو التالي:
- أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط وفقًا للمعادلة 2 (1) 2
- أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط وفقًا للمعادلة 2 (2) 2
- أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (3) 2
- أكبر سعة للمدار الرابع هي 32 إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (4) 2
مستويات الطاقة
تختلف مستويات الطاقة بين كل مدار بالترتيب ، حيث تبدأ بزيادة الانتقال إلى مدار أعلى ، فالمدار الأول يحمل أدنى مستوى للطاقة والمدار الأخير به أعلى مستوى للطاقة ، مما يعني أن الزيادة تبدأ في الارتفاع من الأول إلى الأعلى ، وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي:
-
ج المداري: أول وأدنى مستوى للطاقة.
-
المداري L: مستوى الطاقة الثاني.
-
المداري M: مستوى الطاقة الثالث.
-
المداري N: مستوى الطاقة الرابع والأعلى.
تحت المدارية حول النواة
يوجد حول قلب العنصر أربعة مدارات رئيسية موزعة في مدارات ذات طاقة متفاوتة ، ولكل مدار رئيسي مجموعة من المدارات الفرعية التي تختلف في العدد حسب تبعيتها ، بحيث يتم توزيعها على النحو التالي:
-
المداري ك: يحتوي على 1 ثانية تحت العين.
-
المداري L: يحتوي على مداري 2s و 2 p.
-
المدارات M: لها ثلاثة مدارات فرعية وهي 3s و 3 p و 3 d.
-
المدارات N: لها أربعة مدارات فرعية وهي 4s و 4 p و 4 d و 4 f.
السعة الإلكترونية شبه المدارية
يحدد القانون السعة الإلكترونية لكل شبه مداري في المدار الرئيسي حول نواة ذرة العنصر: 2 x (2l + 1) ، على النحو التالي:
-
مدار C: يحتوي على مدار تحت المدار ، حيث i = 0 ، (2 * 0 +1) في 1 ثانية.
-
المدارات L: تحتوي على 2 مدارات فرعية ، i تساوي 0 مرة 2 ثانية و 1 مرة 2 بكسل.
-
مدار M: يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية ، i تساوي 0 في 3 ثوانٍ ، و 1 في 3 نقاط ، واثنان في صورة ثلاثية الأبعاد.
-
المدارات N: لها أربعة مدارات فرعية ، i تساوي صفرًا في 4s ، وواحد في 4d ، واثنان في 4p ، وثلاثة في 4f.
أكبر عدد من المدارات الفرعية التي يمكن استيعابها
يمكن حساب أكبر عدد من المدارات الفرعية التسعة للإلكترونات باستخدام قانون 2x (2l + 1) ، أي باستبدال قيمة I في المعادلة على النحو التالي:
- عدد الإلكترونات في المدار 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (0) + 1) = إلكترونان.
- عدد الإلكترونات في المدار p هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (1) + 1) = ستة إلكترونات.
- عدد الإلكترونات في المدار d هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (2) + 1) = عشرة إلكترونات.
- عدد الإلكترونات في المدار هو 2 × (2 لتر + 1) = 2 × (2 (3) + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.
أمثلة على التوزيع الإلكتروني
فيما يلي مجموعة من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني للذرات المختلفة في العناصر:
-
المثال الأول: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين O ، وعددها الذري 8. الحل: في المدار الأول يوجد إلكترونان وفي المدار الأخير ستة إلكترونات.
-
المثال الثاني: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم ، Na ، وعددها الذري 11 المحلول: في المدار الأول يوجد إلكترونان ، وفي المدار الثاني ثمانية إلكترونات ، والمدار الأخير يحتوي على إلكترون واحد.
-
المثال الثالث: اكتب الذرة الإلكترونية لذرة الكالسيوم Ca ، وعددها الذري 20 محلول: في المدار الأول يوجد إلكترونان ، وفي المدار الثاني ثمانية ، وفي المدار الثالث يوجد ثمانية ، و المدار الأخير إلكتروني.
اختتام البحث عن التوزيع الالكتروني
الذرة هي أصغر عنصر في المادة ، والتي تتكون في حد ذاتها من بروتونات موجبة الشحنة ، ونيوترونات مشحونة محايدة وإلكترونات سالبة الشحنة ، بينما تدور الإلكترونات في مدارات صلبة حول النواة ، لكنها تختلف في مستوى طاقتها ، وكل مدار يحتوي فقط عدد معين من الإلكترونات ، وقد يكون معروفًا التوزيع الإلكتروني لأي ذرة في عنصر باتباع ثلاث قواعد أساسية ، وهي سعة المدارات ومستويات الطاقة والمدارات الفرعية لكل مدار رئيسي في نواة الذرة.
انظر أيضًا: تحتوي الذرة في عنصر ما على 13 إلكترونًا. ما عدد الإلكترونات الموجودة في التمثيل النقطي للإلكترونات؟
البحث عن وثيقة التوزيع الإلكتروني
عند دراسة التوزيع الإلكتروني للعنصر ، من الضروري البدء في فهم طبيعة الذرة ومكوناتها من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، ثم كيفية توزيع الإلكترونات في المدارات حول الذرة ، بدءًا من إلكترونين في المدار الأول ، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني ، منذ ثمانية عشر إلكترونًا في المدار الثالث ، ينتهي مع اثنين وثلاثين إلكترونًا في المدار الأخير ، يمكن فهم التوزيع الإلكتروني بطريقة مبسطة من خلال ورقة قمنا بتضمينها في المستند شكل “من هنا”.
انظر أيضًا: إذا كان للجزيء توزيع منتظم للإلكترونات ، فإنه يوصف على أنه
وثيقة بحث عن التوزيع الإلكتروني pdf
في بحثنا عن التوزيع الإلكتروني ، قمنا بتضمين بداية تعريف الذرة ، ثم عدد الإلكترونات في المدار ، والانتقال إلى نمط توزيع الإلكترونات في المدارات ، والانتقال إلى قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر ، ثم المدارات الفرعية حول النواة ، وتنتهي بمجموعة من الأمثلة التي توضح كيفية التوزيع الإلكتروني ، ويمكنك تنزيل بحث عن التوزيع الإلكتروني بصيغة pdf “من هنا”.
وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا عن مستند التوزيع الإلكتروني ، حيث نسلط الضوء على كل ما يتعلق بكيفية التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر على المستويات المدارية المختلفة.
