الجدول الدوري

نشأت فكرة الجدول الدوري من الحاجة الضرورية لتصنيف العناصر الكيميائية ، وإدراجها ضمن مجموعات معينة ، لتسهيل دراستها والعمل معها. الجدول الدوري للعناصر ، في الجدول الأول مصمم ومصنوع لهذا الغرض.

النظام الدوري

قام الكيميائي Mendeleev ، الذي كان أول من وضع الجدول الدوري ليشمل جميع العناصر الكيميائية المعروفة في ذلك الوقت ، بترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لعددها الذري ، وهو عدد البروتونات الموجبة الموجودة في نواة الذرة.

طاولة مندليف

أنشأ مندليف العناصر التي تشترك في خصائصها وتشترك في عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية في مجموعة ، بينما تشترك العناصر في نفس الدورة في خواصها الفيزيائية ، مما دفع العلماء إلى التنبؤ بسلوك العناصر الكيميائية وخصائصها. مختلف التفاعلات وكذلك توقع سلوك العناصر الكيميائية التي لا تفعل ذلك بعد ذلك سوف تكتشف.

توقع العالم أن تمتلئ الأماكن الفارغة في الجدول الدوري بالعناصر التي لم يتم اكتشافها حتى وقته ، وقد اكتشف بالفعل العديد من العناصر الجديدة ، بينما تم تصنيع العناصر الأخرى في المختبر ، لتوحيدها جميعًا في الأماكن. المقصود بها في الجدول الدوري ، بحيث أصبح عدد العناصر الكيميائية 118 عنصرًا ، بدءًا من عنصر الهيدروجين الذي يحتوي على إلكترون في مستوى طاقته الخارجية ، ويكون تكوين العناصر المعدنية على اليسار ، بينما تكون العناصر المعدنية على اليمين ، وتنتهي الدورات بغازات خاملة أو نبيلة لا تشارك في تفاعلات كيميائية.

إقرأ أيضا:أماكن مصليات عيد الأضحى 2022 في الرياض وأسماء الخطباء

تصنيف العناصر في الجدول الدوري

يتم ترتيب العناصر الكيميائية وتصنيفها في الجدول الدوري وفقًا لعددهم الذري ، حيث عندما ننتقل إلى نهاية الفترة أو الفئة ، يزداد العدد الذري للعنصر ، ويكون للمجموعات نفس توزيع الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير .

خصائص المجموعات والدورات

تتشابه العناصر في نفس المجموعة في سلوكها الفيزيائي وخصائصها الكيميائية ، على الرغم من اختلاف أعداد كتلتها ، بينما العناصر في الدورات قريبة من بعضها البعض في أعداد كتلتها ، لكنها تختلف اختلافًا كبيرًا في خواصها الفيزيائية والكيميائية ، و أمثلة على ذلك كثيرة ، الهيدروجين والهيليوم في نفس الدورة ، وهما مختلفان تمامًا ، بينما يوجد الصوديوم والبوتاسيوم في مجموعة واحدة ويشتركان في العديد من الخصائص ، وكذلك المجموعة 17 التي تشمل الهالوجينات ، والمجموعة 18 التي تحتوي على الغازات النبيلة ، وكلها لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة. في جدول مندلييف ، تم فصل اللانثانيدات والأكتينيدات إلى دورتين منفصلتين في نهاية الجدول ، وكان يطلق عليهم في ذلك الوقت الأتربة النادرة.

الجدول الدوري والنظرية الذرية

تم وضع أسس ترتيب وتصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري على أساس النظرية الذرية الحديثة واكتشاف مكونات الذرة ، حيث حدد العلماء شبكة حصريات الإخباري الذرة بواسطة ما يسمى بالرقم الذري ، والذي هو رقم يمثل عدد البروتونات موجبة الشحنة الموجودة داخل النواة الذرية ، ثم قاموا بشرح استقرار الذرة وعدم انهيارها في وجود إلكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة في مدارات خاصة ، حيث أن لكل مدار طاقة معينة الذي يميزها ، وهذه الإلكترونات السالبة تساوي عدد البروتونات الموجبة الشحنة داخل النواة في كل ذرة. مع البروتونات والإلكترونات ، بالإضافة إلى النيوترونات ، التي تمثل البروتونات معًا ، العدد الكتلي المميز لكل ذرة في الجدول الدوري. لقد فقد إلكترونًا ، لأن عدد البروتونات الموجبة داخل الذرة يزداد ، ويمكن أن يتحول إلى أيون سالب إذا اكتسب إلكترونًا ، لأن عدد الإلكترونات السالبة حول الذرة يزداد. ، ويبقى العدد الذري للذرة ثابتًا. لا تتغير البروتونات ، ويمكن أن يزداد عدد النيوترونات ذات الشحنة المحايدة داخل نواة الذرة ، فيما يسمى نظائر العناصر الكيميائية المشعة ، مثل نواة ذرة الهيدروجين ، وكذلك النظائر المشعة لعنصر الكربون. ، وهذه النظائر المشعة لها تطبيقات واستخدامات مختلفة في العديد من المجالات.[1]

إقرأ أيضا:كم راتب كرستيانو رونالدو 2022

الجدول الدوري وعناصر الذرة

في الجدول الدوري ، يتم وضع العناصر ذات التكافؤ ، أي عدد الإلكترونات ، في مجموعة حيث توجد 18 مجموعة ، بالإضافة إلى الوزن الذري ، حيث يتم ترتيب الصفوف ، وكتلة الذرة يتركز في النواة ، لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات ، فمعظم الذرة تتشكل بالفراغ. الذرة مستقرة في حالة غير أيونية ، ويعود الفضل في اكتشاف خصائص الذرة إلى تصنيف العناصر الكيميائية في جداول دورية.

تاريخ الجدول الدوري

حاول العديد من العلماء والكيميائيين تصنيف العناصر الكيميائية ، وفقًا لبعض خواصها ، منذ زمن أرسطو الذي قسم العناصر إلى أربعة أقسام ، وفقًا لطبيعتها ، الماء والنار والهواء والأرض ، والتي مرت عبر العديد من العلماء. الذين أخذوا التصنيفات وفقًا لخصائص العناصر المختلفة ، وصولاً إلى العالم. وكان منديليف الروسي الذي تنبأ باكتشاف عناصر جديدة ، قد تم بالفعل اكتشافه من بعده ، إلى الجدول الدوري الأخير ، واكتشاف العناصر التي تم تصنيعها بالطاقة النووية ، في المعامل حتى تمت الموافقة عليها في عام 2016.

مزايا الجدول الدوري

للجدول الدوري وتصنيف العناصر مزايا مميزة ، أهمها أن لكل عنصر رمز كيميائي خاص ومكان في الجدول ، ورقم محدد لرقمه الذري ، وكذلك وزنه الذري. يمكن أن يتكلس العنصر مع العناصر الأخرى ، ومعرفة عدد الروابط الكيميائية التي يشكلها العنصر مع العناصر الكيميائية الأخرى ، ومعرفة الخصائص الفيزيائية للعنصر ، ومعرفة تكافؤ العنصر ، ومعرفة حالة العنصر وشحنته في حالته الأيونية والتنبؤ بموقع وخصائص العناصر التي تم إنشاؤها أو اكتشافها حديثًا.

إقرأ أيضا:كم عمر سارة عصام الورع

خصائص العناصر في الجدول الدوري

معظم العناصر في الجدول الدوري هي المعادن والفلزات القلوية ولب الأرض والمعادن الأساسية والمعادن الانتقالية واللانثانيدات والأكتينيدات كلها مجموعات من المعادن. تتمتع المعادن بالعديد من الخصائص المميزة ، من أهمها التوصيل الجيد لدرجات الحرارة ، واللمعان واللمعان ، والكثافة العالية ، ونقطة الانصهار العالية ، ويمكن سحبها ، ويمكن طرقها إلى ألواح ، وجميعها صلبة ماعدا الزئبق ، وهي مادة صلبة. سائل. أما بالنسبة لخصائصه الكيميائية ، فهو دائمًا يفقد الإلكترونات بسهولة ويتآكل. لذلك ، يصدأ الحديد بسرعة. أما بالنسبة لغير المعادن ، فهي ليست موصلة جيدة للحرارة ، ولا تحتوي على بريق ، وكثافتها منخفضة ، ونقطة انصهارها منخفضة أيضًا ، ولا يمكن سحبها إلى أسلاك ، ولا يمكن دقها في ألواح ، فهي كذلك لينة وليست صلبة ، ومن حيث خصائصها الكيميائية ، فإنها تميل دائمًا إلى اكتساب الإلكترونات. لا تتآكل بسهولة. ، وتشكيل روابط مع معادن تسمى الروابط الأيونية ، وهي روابط قوية. من حيث أشباه الفلزات ، فهي عناصر تجمع بين خصائص المعادن واللافلزات.

الجدول الدوري والكيمياء

ستستمر الكيمياء في التطور والتطوير ، وسيستمر الكيميائيون في تصنيف العناصر الكيميائية ليسهل على الطالب دراستها ، وتسهيل عملية فهم العناصر وإبطال أساطير السحر الأسود التي يؤمن بها الناس بالكيمياء وأهلها ، والذين يعملون بها ، يبطلون كذبة تحويل الأرض إلى ذهب بالسحر الأسود للكيمياء.