اكبر عدد من الالكترونات يمكن ان يستوعبه مجال الطاقه الرابع

أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الرابع. تشرح الكيمياء تكوين الذرة ، وهي أصغر جزء من المادة. يتكون من نواة وإلكترونات. كلمتها لها قانون خاص يدرسه الطلاب في مناهج المملكة العربية السعودية ، والذي سنشرحه في الموقع شبكة حصريات الإخباريي ، وقانون توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة وعدد المدارات المحيطة بالنواة.

توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية

عدد الإلكترونات الموزعة في حقول الطاقة حول النواة سبعة مستويات في كل مدار يسكن مجموعة من الإلكترونات التي تشكل أساس فهم العناصر ، لذلك طور الكيميائيون مجموعة من القوانين لتوضيح عدد الإلكترونات التي يجب أن تناسب الجميع مدارات الطاقة المحيطة ، بما في ذلك:

• عدد الإلكترونات في المستوى الأول: 2.
• إلكترونات المستوى الثاني: 8.
• المستوى الثالث: 18.

انظر أيضًا: في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، يكون إلكترونها في حالة الإثارة

أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله حقل الطاقة الرابع

تدور الإلكترونات في مدارات تسمى مستويات الطاقة والحقول ، حيث يحتل كل مستوى طاقة مجموعة من الإلكترونات ، وقد أوضح الكيميائيون أنه يمكن حساب عدد الإلكترونات بقانون 2 ني أس 2 ، لذا فإن الإجابة هي كالتالي:[1]

• أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يقبله مجال الطاقة الرابع هو 32 إلكترونًا.

يوجد إلكترونان في المدار الأول ، و 6 إلكترونات في المدار الثاني ، ومستوى الطاقة الثالث 10 و 14 في المدار الأخير.

تعريف الذرة

الذرة أو الذرة هي أصغر وحدة بناء للمادة وهي مكونها الرئيسي. تحتوي الذرة على جميع التركيب الكيميائي للعنصر وتتكون من البروتونات والنيوترونات باستثناء الإلكترونات سالبة الشحنة التي تدور حول النواة ويكون حجمها المتبقي فارغًا وهو جدًا جدًا. صغيرة وكروية الشكل محاطة بسبعة مسارات للطاقة.

اقرأ أيضًا: إنه ناتج عن تحول كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون

ما هي مكونات الذرة؟

تتكون الذرة من مجموعة من الجزيئات الكيميائية التي تكونت خصائص الذرة داخل المادة ومن أهم مكوناتها:

• النواة: النواة هي مركز الذرة وتحتل معظم كتلتها الداخلية. اكتشفه إرنست رذرفورد في عام 1911 م. تتكون النواة من بروتونات ونيوترونات مرتبطة بالقوى النووية.
  • البروتونات: هي جسيمات ذات شحنات موجبة داخل النواة وكتلة البروتون صغيرة جدًا.
  • النيوترونات النيوترونات: غير مشحونة لأنها محايدة اكتشفها العالم تشادويك عام 1932 وهي أكبر من البروتونات.
• الإلكترونات: لها شحنة سالبة ، لذلك تنجذب إلى البروتونات الموجبة ، اكتشفها العالم جوزيف طومسون ، وهي تدور في مدارات طاقة معينة حول النواة.

في نهاية مقالنا بعنوان أكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن أن يمتصها مجال الطاقة الرابع شرحنا لكم يا حبيبتنا قوانين الكيمياء ومنها توزيع الإلكترونات في الذرة وقانون حساب الإلكترونات ، بالإضافة إلى تعريف البروتونات والنيوترونات.