كيف أعرف ما إذا كان المركب قطبيًا أم غير قطبي؟ الكيمياء هي العلم الذي تتكون فيه غالبية المركبات والمواد التي نستخدمها يوميًا. تتشكل هذه المواد من خلال مجموعة من التفاعلات والروابط التي تحدث بين العناصر المختلفة وفي هذه المقالة سيعطينا الموقع شبكة حصريات الإخباريي شرحا شاملا لواحدة من هذه الروابط هي الرابطة التساهمية وما الفرق بينها وبين الرابطة الأيونية كما أنه سيجيب على سؤالنا بطريقة بسيطة وواضحة.
ما هي الرابطة التساهمية؟
إنها الرابطة التي تحدث بين الجزيئات المتشابهة في الكهربية للوصول إلى الاستقرار ، وهذا التشابه في الجزيئات يأتي من حقيقة أنها تحتاج إلى نفس العدد من الإلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى استقرارها ، وإذا لم يكن المدار الأخير كذلك. ممتلئة ، تبقى الجزيئات في حالة من عدم الاستقرار ، وتسمى الإلكترونات. المدار الأخير مملوء بإلكترونات التكافؤ.
انظر أيضًا: تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي
كيف أعرف ما إذا كان المركب قطبيًا أم غير قطبي؟
من الممكن التمييز بين المركبات القطبية وغير القطبية من خلال معرفة الكهربية الكهربية الموجودة بين المركبين ، لأن المركب غير القطبي له نفس التوزيع الإلكتروني بسبب التشابه في الكهربية بين الذرات المكونة له وبالتالي لا توجد شحنة أثناء يحتوي المركب القطبي على كهرومغناطيسية مختلفة بين ذراتهم ، ويمكن أن تكون هذه الكهربية موجبة الشحنة ؛ لأن الذرة الموجبة هي الأقوى ويمكن أن تكون سالبة نتيجة قوة الذرة السالبة.[1]
إقرأ أيضا:موقع مهرجان العسل العيدابي في جازان 1444أنظر أيضا: الرابطة المكونة من الذرات المشتركة للإلكترونات تسمى رابطة …………………………
ما هي أنواع الروابط التساهمية الموجودة؟
يمكن تكوين الرابطة التساهمية من اتحاد جزيئين لعنصر واحد ، مثل اتحاد جزيئين هيدروجين ، ويمكن تشكيلها من اتحاد جزيئين من عنصرين مختلفين ، وبالتالي فإن الرابطة التساهمية لها نوعان مختلفان :
الرابطة التساهمية القطبية
هي الرابطة التي تتكون بين جزيئين لهما كهرسلبية مختلفة بحيث يتمتع أحد الجزيئين بقدرة كهرومغناطيسية عالية يمكنها جذب الإلكترونات أكثر من الجزيء الآخر ، وبالتالي تتشكل هذه الرابطة ، لكن الإلكترونات أقرب إلى أحدهما جزيئات من الأخرى.
الرابطة التساهمية اللاقطبية
إنها الرابطة التي تنشأ من اتحاد جزيئين لهما نفس القدرة الكهربية وغالبًا ما يكونان من نفس العنصر.
انظر أيضًا: تُظهر الصيغ الكيميائية نوع وعدد الروابط في الجزيء
ما هي أنواع الروابط التساهمية الموجودة عند تشكلها؟
يمكن أن يكون هناك اختلاف في عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرات عند تكوين رابطة تساهمية ، ووفقًا لهذا الاختلاف نلاحظ وجود ثلاثة أنواع من الروابط:
-
رابطة واحدة: تتكون من كل ذرة تشترك في إلكترون واحد فقط ، مثل الرابطة بين ذرات الهيدروجين.
-
الرابطة المزدوجة: هي الرابطة التي تشترك فيها الذرات في إلكترونين ، على سبيل المثال الرابطة بين ذرات ثاني أكسيد الكربون.
-
الرابطة الثلاثية: هي الرابطة التي تشترك فيها كل ذرة في ثلاثة أزواج من الإلكترونات ، مثل الرابطة بين ذرات النيتروجين.
انظر أيضًا: تمثل النقاط حول رمز العنصر في التمثيل النقطي للإلكترونات
إقرأ أيضا:رمزيات وصور اكتم عن الناس ذهبك وذهابك ومذهبكما أهمية تمييز المركب القطبي عن غير القطبي؟
إن تمييز المركب القطبي عن غير القطبي له أهمية كبيرة في تحديد نوع المذيب المستخدم مع المركبات ، حيث لا يمكن إذابة المركبات القطبية إلا بواسطة المذيبات القطبية ، في حين لا تذوب المركبات غير القطبية إلا عند استخدام غير- المذيبات القطبية ، وتجدر الإشارة إلى أنه يمكن إذابة بعض المركبات بواسطة مذيبات قطبية أو غير قطبية.
أنظر أيضا: خريطة مفهوم الرابطة الكيميائية
ما نوع الروابط الموجودة في الماء؟
ترتبط العناصر داخل جزيء الماء بالروابط التساهمية التي تحدث بين ذرات الهيدروجين وذرة الأكسجين ، لأن كل ذرة هيدروجين تحتاج إلى إلكترون في مدارها الخارجي للحصول على الاستقرار الكيميائي ، وتحتاج ذرة الأكسجين إلى إلكترونين لتستقر إلكترونياً ، وبسبب ذلك ، يتكون جزيء الماء من ذرتين هيدروجين ترتبط بذرة أكسجين واحدة ، ويصبح المدار الخارجي لكل منهما مستقرًا كيميائيًا ، وبالتالي يعتبر الماء أحد المركبات القطبية.
انظر أيضًا: الجسيمات المسؤولة عن تكوين الروابط هي
ما هي خصائص المركبات التساهمية؟
هناك العديد من الخصائص التي تميز المركبات التساهمية عن غيرها ، ومن أهمها ما يلي:[2]
- تعتبر هذه المركبات موصلات ضعيفة للتيار الكهربائي.
- يمكن أن توجد هذه المركبات في الحالة الغازية أو الصلبة أو السائلة.
- توجد المركبات في شكلها الغازي في درجة حرارة الغرفة العادية وعند الضغط الطبيعي.
- المركبات الصلبة والسائلة لها عتبة حرارية منخفضة عند الغليان أو الذوبان.
- هذه المركبات لديها طاقة شعرية ضعيفة ؛ لأن القوى بين الجزيئات ضعيفة.
انظر أيضًا: أي مما يلي لا يؤثر على معدل التفاعل؟
إقرأ أيضا:لا تستطيع العلوم الإجابة عن الأسئلة بحزم دائماً لاكتشاف معلومات جديدةالفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية
تختلف الرابطة الأيونية عن الرابطة التساهمية في طريقة تكوينها ، لأنها تحدث نتيجة فقدان النواة لإلكتروناتها لتصل إلى حالة من الاستقرار الكيميائي في مدارها النهائي. يصبح اسم هذه الذرة معدنًا ، والذرة التي تأخذ الإلكترونات تصبح سالبة الشحنة لأنها تحتوي على عدد من الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات وتسمى غير معدنية. أما الرابطة التساهمية فهي تحدث نتيجة مشاركة الذرات للإلكترونات بحيث تصل جميعها إلى حالة مستقرة دون أي فقد للإلكترونات.
في نهاية هذا المقال أجبنا على سؤالنا كيف أعرف ما إذا كان المركب قطبيًا أم غير قطبي ، وكذلك ما هي الرابطة التساهمية وما هي أنواعها وما الفرق بين هذه الأنواع؟ وكذلك أوضحنا أهمية التمييز بين المركبات القطبية وغير القطبية.
