بحث عن الاحماض والقواعد في الكيمياء مع المراجع

بحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء مع المراجع. يهتم العديد من الأفراد في العالم بفهم طبيعة وأنواع المواد وأهمية معرفة حموضة أو قاعدية المواد. اهتمت المؤسسات والمنشآت التعليمية الكيميائية بتوفير كل ما يلزم لفهم طبيعة المواد الحمضية والأساسية ، ومن خلال الصفحة شبكة حصريات الإخباريية سنقوم بتضمين البحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء وكيف يمكن اكتشافها وخصائص كل منها.

مقدمة في البحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء

تعد المواد الحمضية والقلوية من أكثر المواد شيوعًا بين البشر ، وذلك لما لها من استخدامات عديدة ، بعضها يستخدم في الأغذية والصناعات والزراعة ، وهناك أطعمة يأكلها الناس وتؤثر على حموضة أو قلوية الجسم ، وهناك هي العديد من المواد المصنعة التي تعتمد على فهم طبيعة المادة على أنها حمضية أو قلوية ، وتختلف هذه المواد بحيث بعضها طبيعي وبعضها اصطناعي. في البحث عن الأحماض والقواعد ، سنوفر العديد من المعلومات المفيدة والقيمة لطلاب الكيمياء ، وسيكونون قادرين على فهم طبيعة الأحماض والقواعد.

أنظر أيضا: بحث كامل عن الكيمياء الكهربائية

البحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء

لأن فهم الطبيعة الكيميائية للمواد يشرح آلية الكشف عن المواد ومعرفة حمضها من قاعدتها ، وذلك من خلال التعرف على توليفات المواد الأساسية والحمضية ، وسنشرح الحقائق العديدة المهمة التالية عن الأحماض والقواعد في الكيمياء:[1]

إقرأ أيضا:التواصل مع برامج شركة حملة المحمل للحج 1443

تعريف الأحماض والقواعد

هناك العديد من التعريفات المرتبطة بالمواد الحمضية والأساسية من خلال العديد من النظريات العلمية المثبتة والصحيحة والتي سنتحدث عنها أدناه ووفقًا لكل كيميائي:

تعريف الأحماض من قبل العالم روبرت بويل: تعرف الأحماض بأنها مواد ذات طعم حامض ، والتي تتآكل المواد المعدنية بقوتها الحمضية وتحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند ملامستها لها ، وتقلل من المواد الأساسية بحموضتها. القواعد: مواد ذات قوام زلق يتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق وتنخفض قاعدته عند مزجه مع الأحماض. تعريف أحماض أرينيوس: هي مواد كيميائية تحتوي على عنصر الهيدروجين وتتفكك في الماء لتطلق أيون الهيدروجين الذي يضاف إلى المحلول. القواعد: هي مواد تتحلل وتذوب في الماء لتنتج أيونات الهيدروكسيد التي تضاف إلى المحلول. تعريف أحماض برونستيد – لوري: هي المواد التي يمكن أن تتبرع ببروتون الهيدروجين ، لأن أيون الهيدروجين يشبه البروتين في الأداء ، لأنه يفقد إلكترونًا ، وهذا يتفق إلى حد ما مع تعريف أرهينيوس. القواعد: هي المواد التي يمكن أن تقبل أيون الهيدروجين من المواد الحمضية ، وبالتالي فإن مادة هيدروكسيد الصوديوم هي مادة أساسية ، لأنها تقبل أيون الهيدروجين من الحمض لإنتاج الماء ، وبالتالي استطاع الباحث تحديد السلوك. من المواد الأساسية التي لا تحتوي على أيون الهيدروكسيد. تعريف أحماض لويس: اعتبر العالم لويس أن المواد الحمضية هي تلك المواد التي يمكن أن تعطي الإلكترونات لمادة أخرى. الأسس: هي المادة التي تقبل الإلكترونات ، لأن العالم لويس لم يعتمد على البروتينات في تعريفه.

إقرأ أيضا:جمادى الاخر شهر كم

انظر أيضًا: بحث في قوانين الغازات في الكيمياء

خصائص الأحماض والقواعد في الكيمياء

حدد الكيميائيون على مر العصور العديد من الخصائص المختلفة للمواد للتمييز بين الحمض والقاعدة في الكيمياء ، دون الحاجة إلى إجراء العديد من الاختبارات المعقدة والمختلفة ، ومن بين هذه الخصائص ما يلي:[2]

• من أهم خصائص الأحماض والقواعد طعمها. للأحماض مذاق حامض لاذع. أما بالنسبة للقواعد ، فإن طعمها مرير ولا يمكن تحمله.
• تتحول المادة الحمضية إلى ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر ، لكن المادة الأساسية لا يمكنها تغيير ورق عباد الشمس الأزرق.
• تطلق المواد الحمضية غاز الهيدروجين عندما تتفاعل مع المعادن الأساسية مثل الألمنيوم والزنك والقواعد القوية.
• المواد الأساسية لها ملمس ناعم وزلق ولا يمكن لمسها.
• تتفاعل كل من الأحماض والقواعد مع بعضها البعض وتنتج الكثير من الأملاح والمعادن.

راجع أيضًا: البحث عن السرعة النسبية واللحظية

أمثلة على الأحماض والقواعد في الكيمياء القوية والضعيفة

الأحماض القوية هي أحماض تتأين وتتفكك تمامًا في الماء ، وتتفكك إلى أيونات الهيدروجين والإلكترونات السالبة. أما الأحماض الضعيفة فهي متأينة جزئياً في المحاليل المائية كما هو الحال بالنسبة للمعادن القاعدية القوية. إنها تتأين تمامًا ، لكنها تختلف عن الأحماض في أنها أعداد كبيرة. في حالة الأحماض القوية ، يكون العدد محدودًا والقواعد الضعيفة متأينة جزئيًا. تتضمن أمثلة الأحماض والقواعد ما يلي:

إقرأ أيضا:كم عدد اهداف بيليه في مسيرته الكروية

أحماض قوية:

• حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك).
• وحمض الهيدرويوديك (HI).
• وحمض الهيدروبروميك (HBr).
• وحمض النيتريك (HNO3).
• حامض الكبريتيك (H2SO4).
• حمض البيركلوريك (HClO4).

أحماض ضعيفة:

• حمض الهيدروسيانيك (HCN).
• حمض الكبريتيك (H2S).
• حمض الميثانويك (HC0OH).
• حمض الهيدروفلوريك (HF).

قواعد قوية:

• هيدروكسيد الليثيوم (LiOH).
• هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم).
• هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH).
• هيدروكسيد السيزيوم (CsOH).
• هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH).

قواعد ضعيفة:

• الأمونيا (NH3)
• ميثيلامين (CH3NH2)
• بيريدين (C5H5N)

الرقم الهيدروجيني

الرقم الهيدروجيني هو مؤشر يحدد حموضة أو قلوية مادة ما من خلال عملية حساب لوغاريتمي لكل مادة على حدة. يتراوح المقياس من أدنى قيمة ممكنة ، وهي 0 ، إلى أعلى قيمة ممكنة ، وهي 14. تشير القيم الواقعة بين (0-6) إلى أن المادة حمضية ، بينما تشير القيم الواقعة بين (8-14) إلى أن المادة أساسية ، لكن القيمة 7 تشير إلى أن المادة محايدة. يمكن حساب الرقم الهيدروجيني للمادة بعدد من الطرق البسيطة ، بما في ذلك ما يلي:[3]

• طريقة المؤشر أو الكاشف.
• طريقة القطب المعدني ، والتي تشمل كل من طريقة القطب الهيدروجين ، طريقة القطب الكينهيدرون ، طريقة الأنتيمون أو الأنتيمون والقطب.
• طريقة القطب الزجاجي.
• طريقة استشعار أشباه الموصلات.

انظر أيضًا: بحث الكيمياء الكامل

التفاعلات الحمضية والقاعدية

تعتبر تفاعلات المواد الحمضية والقاعدية بنسب متساوية تفاعلات محايدة بحيث ينتج عن تفاعلها مادة محايدة وأملاح ، حيث أن عدد البروتينات التي تنتجها أيونات الهيدروجين من المادة الحمضية وعدد الإلكترونات من المادة الأساسية متساوية . ، وهناك العديد من أنواع التفاعلات المختلفة بين القواعد والأحماض التي تختلف باختلاف نسبة كل منها ، ومن هذه التفاعلات ما يلي: [4]

• التفاعل بين حمض وهيدروكسيدات المعادن.
• التفاعل بين أكاسيد حامض ومعدني.
• التفاعل بين حامض وكربونات فلزية.
• التفاعل بين حامض وبيكربونات معدنية.

أنظر أيضا: البحث عن الأساليب العلمية في الكيمياء

الأحماض والمواد الكاشفة القاعدية

إنها مواد يتغير لونها وفقًا لدرجة الحموضة للمادة ، والكواشف هي أحماض وقواعد ضعيفة ، تُعرف أيضًا باسم مؤشر الأس الهيدروجيني لأنها تُظهر نوع الحمض والقاعدة من خلال تغيير لونها. يمكن توضيح هذه الكواشف بالجدول التالي:

اسم الكاشف اللون في الحمض اللون في القاعدة ثابت الحموضة نطاق الأس الهيدروجيني ثيمول أزرق – التحول الأول أحمر أصفر 1.5 1.2-2.8 ميثيل برتقالي أحمر أصفر 3.7 3.2-4.4 أخضر بروموكريسول أصفر أزرق 4 ، 7 3.8-5.4 ميثيل أحمر أصفر أحمر 5.1 4.8 -6.0 بروموثيمول أزرق أصفر أزرق 7.00 6.0-7.6 فينول أحمر أصفر أحمر 7.9 6.8-8.4 أزرق ثيمول – التحول الثاني أصفر أزرق 8.9 8.0-9.6 فينول فثالين لا أرجواني 9.4 8.2-10.0

بعض الاستخدامات الهامة للقواعد والأحماض

تستخدم المواد القلوية والحمضية في كثير من مجالات الحياة ، وتشمل هذه الاستخدامات ما يلي:

استخدامات الحمض:

نورد أدناه بعض مجالات استخدام الأحماض:

• يستخدم الخل الصناعي ، المعروف أيضًا باسم حمض الأسيتيك ، في العديد من الاستخدامات المنزلية وفي الأطعمة المالحة.
• يستخدم حمض الكبريتيك في العديد من الصناعات مثل البطاريات والمحركات والعديد من المعدات المهمة للناس.
• حمض الفوسفوريك هو حمض مهم في إنتاج المشروبات الغازية.
• يستخدم حمض الهيدروكلوريك في صناعة الصلب لتنظيف الصفائح المعدنية قبل معالجتها.

يستخدم القواعد

فيما يلي بعض استخدامات القواعد:

• يستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم كملين للأمعاء ، حيث أنه دواء يقلل من حموضة الأمعاء في حال تناول الشخص أطعمة تسبب الحموضة.
• يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في العديد من الصناعات المهمة ، مثل الحرير الصناعي والورق والصابون.
• يستخدم هيدروكسيد الألومنيوم في المعامل العلمية كأهم كاشف قلوي.
• يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في العديد من الصناعات مثل مواد البناء ومواد التبييض ، وكذلك لتحييد حموضة التربة.

أنظر أيضا: بحث كامل عن الكيمياء العضوية

خاتمة بحث عن الأحماض والأسس في الكيمياء

في الختام ، قمنا بتلخيص العديد من الموضوعات والفقرات المهمة والمفيدة حول الأحماض والمواد الأساسية في الكيمياء ، من خلال العديد من التعريفات المتميزة وفقًا لآراء العديد من العلماء البارزين عبر التاريخ ، بالإضافة إلى العديد من الخصائص المختلفة للمواد مثل الأحماض والقواعد ، وكذلك الكواشف المادية وأنواعها وسلوكها بطبيعتها في الكشف عن الأحماض والمواد القاعدية وكذلك تم توضيح الأس الهيدروجيني وطريقة الكشف عنه للحصول على أفضل المعلومات البحثية للعديد من طلاب الكيمياء المهتمين.

بحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء doc

الكيمياء هي أسلوب حياة ، لأنها تتداخل مع الطبيعة المختلفة للإنسان ، ومن الممكن “من هنا” تنزيل بحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء بتنسيق ملف doc ، لذلك تحدثنا باختصار عن تعريف كل من لهم حسب التعريفات المختلفة للعلماء ، عندما تحدثنا عن استخدامها ، وقمنا بتضمين العديد من الأمثلة لأنواع مختلفة من المادة ، وكيفية التمييز بين كل من قواعد وأحماض المادة.

مقال عن الأحماض والقواعد في الكيمياء pdf

قد يرغب العديد من طلاب الكيمياء في التعرف على المواد الكيميائية بطريقة بسيطة وسهلة ، ويمكنهم تنزيل “من هنا” ورقة بحثية عن الأحماض والقواعد في الكيمياء كملف pdf ، لأن الكيمياء بطبيعتها هي أساس التعامل مع مختلف و مواد متعددة الاستخدامات ، بحيث تكون الخصائص الكيميائية مهمة لفهم طبيعة العديد من المواد.

ها قد وصلنا إلى نهاية المقال ، بحثًا عن الأحماض والقواعد في الكيمياء مع المراجع ، لذلك تحدثنا عن مواد من أنواع مختلفة من الأحماض والقواعد ، وطرق الكشف عنها دون اللجوء إلى الاختبارات المعقدة واختلاف طبيعتها وخصائصها. .